Примеры химических явлений

Сегодня в химической лаборатории "Точки роста" прошло занятие по теме: "Признаки химических реакций. Занимательный опыт "ХИМИЧЕСКАЯ РАДУГА" в пробирках".
В микрогруппах ребята провели очередную лабораторную работу
"Примеры химических  явлений".
Цель: практически изучить химические  явления.
В ходе лабораторного опыта осуществлялись различные взаимодействия: горение древесины (лучинки); реакция мрамора с соляной кислотой; действие кислот, щелочей и воды на универсальный индикатор; получение вещества с характерным запахом уксусной кислоты; выпадение осадка гидроксида железа (III). 
Вот результаты некоторых опытов. Лучина обуглилась, наблюдали появление "дымка". Вывод: горение древесины - химическое явление, т.к. видим свет, ощущаем тепло и образуются новые вещества. 
Взаимодействие мрамора с соляной кислотой - химическое явление, т.к. образуются новые вещества. Признак: выделение  газа.
Аналогичный газ выделяется при дыхании - он даёт помутнение известковой воды.
В каждом последующем взаимодействии были исследования другие признаки химических явлений. 
Вывод: наблюдали 5 признаков химических явлений: появление света/выделение тепла, изменение цвета, выпадение осадка, выделение газа, появление запаха. В результате этих явлений происходит образование новых веществ с новыми свойствами. В основе химических явлений всегда лежат химические превращения (реакции).

Занимательный эксперимент "Химическая радуга" в пробирках" - как пример превращений с изменением цветов растворов в пробирках. 
Для получения цветов радуги в 7 пробирок сливали попарно следующие растворы: 
В 1-ю пробирку хлорид железа (III) и роданид калия (красный цвет): FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl 
Во 2-ю пробирку: раствор хромата калия подкисляем H2SO4 (оранжевый цвет): 2К2CrO4 + Н2SO4 = К2Cr2O7 + К2SO4 + Н2О 
В 3-ю пробирку: нитрат свинца и иодид калия (желтый цвет) Pb(NO3)2 + 2KI = PbI2 + 2KNO3 
В 4-ую пробирку: сульфат никеля (II) и гидроксид натрия (зеленый цвет); NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 
В 5-ую пробирку: сульфат меди (II) и гидроксид натрия (голубой цвет); CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4 
В 6-ую пробирку: сульфат меди (II) и раствор аммиака (синий цвет); CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 
В 6-ую пробирку: хлорид кобальта (II) и роданида калия (фиолетовый цвет) CoCl2 + 2KCNS = Co(CNS)2 + 2KCl

Эксперимент удался! У ребят получились замечательные радужные цвета в пробирках.
На следующем занятии продолжим расширять знания в области химии разных цветов. До новой встречи, юные химики!