*ХИМИЧЕСКИЙ ЭКСПЕРИМЕНТ - ЭТО ВСЕГДА НЕЗАБЫВАЕМЫЙ ОПЫТ!
Точка роста
Химия
Обучающимися 10 класса в химической лаборатории центра "Точка роста" была проведена демонстрационная практическая работа *"Получение этилена и изучение его свойств".*
*Цель:* получить в лаборатории этилен реакцией внутримолекулярной дегидратации этилового спирта; изучить физические и химические свойства этилена; доказать его непредельность; закрепить практические умения и правила ТБ.
*Оборудование:* пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, нагревательное устройство, личинка, спички.
*Реактивы:* C2H5OH, H2SO4(конц.), песок, водный раствор йода (I2), и подкисленный раствор KMnO4.
Перед выполнением работы ребята закрепили правила техники безопасности и познакомились с планом экспериментальной деятельности.
*ОПЫТ 1. Получение этилена.*
В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в результате образуется этилен.
С2H5OH→ C2H4↑ + H2O
Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
*ОПЫТ 2. Горение этилена.*
С2Н4 + 3О2 → 2СО2+2Н2О.
Этилен горит ярким светящимся пламенем, это доказывает факт непредельности, т.к. массовая доля углерода в алкенах выше, чем в алканах с таким же количеством атомов углерода.
*ОПЫТ 3. Изучение свойств этилена.*
При пропускании газа через водный раствор йода, происходит его обесцвечивание.
H2C=CH2 + I2 → CH2I – CH2I
При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO4.
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O.
Эти опыты доказывают присутствие двойной связи, т.к. только вещества с кратными связями могут вступать в реакции окисления с КМnO4, и реакции присоединения с галогенами.
*Цель:* получить в лаборатории этилен реакцией внутримолекулярной дегидратации этилового спирта; изучить физические и химические свойства этилена; доказать его непредельность; закрепить практические умения и правила ТБ.
*Оборудование:* пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, нагревательное устройство, личинка, спички.
*Реактивы:* C2H5OH, H2SO4(конц.), песок, водный раствор йода (I2), и подкисленный раствор KMnO4.
Перед выполнением работы ребята закрепили правила техники безопасности и познакомились с планом экспериментальной деятельности.
*ОПЫТ 1. Получение этилена.*
В ходе реакции концентрированная серная кислота забирает воду из спирта, в результате образуется этилен.
С2H5OH→ C2H4↑ + H2O
Такую реакцию называют – реакция дегидратации.
*ОПЫТ 2. Горение этилена.*
С2Н4 + 3О2 → 2СО2+2Н2О.
Этилен горит ярким светящимся пламенем, это доказывает факт непредельности, т.к. массовая доля углерода в алкенах выше, чем в алканах с таким же количеством атомов углерода.
*ОПЫТ 3. Изучение свойств этилена.*
При пропускании газа через водный раствор йода, происходит его обесцвечивание.
H2C=CH2 + I2 → CH2I – CH2I
При пропускании газа через подкисленный раствор KMnO4, происходит обесцвечивание раствора KMnO4.
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O.
Эти опыты доказывают присутствие двойной связи, т.к. только вещества с кратными связями могут вступать в реакции окисления с КМnO4, и реакции присоединения с галогенами.
12
ноября
вторник
